chemistry of fire Mystery Cache
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Chemistry of Fire!
Habt Ihr schon einmal versucht, das Phänomen „Feuer“ zu erklären? Es ist schwieriger, als man denkt. Der Verbrennungsprozess ist da schon leichter zu beschreiben.
So mancher Chemiker behauptet, dass Helium im Prozess der Verbrennung gar nicht erst vorkommt. Helium sei das zweitleichteste Element, heißt es. Damit kann man sogar Flammen ersticken. Lithium ist weder im Feuer, noch im Brandrauch enthalten. Es kommt maximal in den Batterien, welche die Brandmelder mit Strom versorgen vor. Wasserstoff hingegen löst sich im organischen Material in seine organische Verbindung auf und geht langsam in eine einfache molekulare Struktur über. Immerhin handelt es sich dabei um ein so genanntes Alkalimetall. Erdalkalimetalle, wie beispielsweise Beryllium gehen im Prozess der Verbrennung keinesfalls eine Verbindung mit Alkalimetallen wie Wasserstoff usw. ein. Und das soll man als Nichtchemiker auch noch verstehen!
Wasserstoff bildet einen großen Anteil in der Reaktion. Immerhin ist es das am häufigsten vorkommende Element im Universum. Hmmm … dieses Ding kommt also sowohl im Wasser, als auch bei der Verbrennung vor. Kaum zu glauben! Auch Stickstoff spielt eine wesentliche Rolle bei unserem Brand. Immerhin kommt er in großen Mengen im Brandrauch vor. Das wissen wir! Beim Brandrauch hilft selbst Helium mit seiner löschenden Wirkung nicht. Warum der Brandrauch nochmals brennbar ist, ist schnell erklärt. Oft herrschen bei Bränden Temperaturen von bis zu 1.100°C, wobei sich die Stoffe, wie schon beim Feuer erneut zersetzen. Natürlich spielt auch hier unser Wasserstoff wieder einmal die große Rolle.
Kurz zusammengefasst ist die Verbrennung also eine Redoxreaktion, die unter Abgabe von Energie in Form von Wärme und Licht, also exotherm abläuft.
Übrig bleiben meistens anorganische Rückstände wie zum Beispiel Asche.
Happy hunting … euer nedbled
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