Stickstoff Mystery Cache

Stickstoff und seine Formen

Ja, Stickstoff, genau der Stickstoff. Was das soll? Warum gerade Stickstoff?

Ganz einfach: Stickstoff und Formen des Stickstoffs findet man überall im täglichen Leben, in der Luft in molekularer Form, in allen Lebewesen gebunden in Proteinen, in Sprengstoffen, Düngemitteln und in vielen durch chemische Reaktionen hergestellten Verbindungen.

Mit ein paar dieser chemischen Verbindungen dürft Ihr Euch beschäftigen, wenn Ihr die mit Stickstoff gefüllte Dose finden wollt.

1. Stickstoffdioxid              

ist ein rotbraunes, giftiges, stechend chlorähnlich riechendes Gas. Es entsteht bei der Verbrennung fossiler Energieträger, wie Gas, Kohle und Öl, und ist daher unter anderem Bestandteil des Abgases von Kraftfahrzeugen, von Öl- und Gas-Heizkesseln sowie von Gas- und Kohlekraftwerken.

2. salpetrige Säure             

ist eine nur in kalter und verdünnter wässriger Lösung beständige, mittelstarke Säure. Salpetrige Säure wird vor allem in der chemischen Industrie verwendet.

3. Kupfer(II)-nitrat             

ist das zweiwertige Kupfersalz der Salpetersäure. Kupfer(II)-nitrat wird  verwendet als Weißblechtinte, zur Herstellung von Kupferoxid,  Korrosions- und Holzschutzmitteln, Flotations- und Bohrhilfsmitteln sowie in der Färberei und Farbstoffindustrie als Oxidationsmittel.

4. Stickstofftrifluorid         

ist eine chemische Verbindung, die zur Gruppe der Stickstoffhalogenide gehört. Der Stoff wird in der Halbleiter- und in sehr großer Menge in der Flüssigkristallbildschirm- und Solarindustrie zum Reinigen verwendet. Der starke Anstieg der Stickstofftrifluoridkonzentration in der Atmosphäre ist auf diese Anwendungen zurückzuführen. Die Wirkung als Treibhausgas ist 17.200-mal so stark wie Kohlendioxid.

5. Stickstoff (molekular)   

Elementar tritt Stickstoff nur in Form zweiatomiger Moleküle auf (molekularer Stickstoff, auch Distickstoff). Er ist mit 78 % der Hauptbestandteil der Luft. Primär wird Stickstoff heute durch die fraktionierte Destillation verflüssigter Luft in Luftzerlegungsanlagen nach dem Linde-Verfahren gewonnen. Der molekulare Distickstoff ist durch die im Molekül vorhandene stabile Dreifachbindung und die damit verbundene hohe Bindungsdissoziationsenergie sehr reaktionsträge. Deswegen braucht es in der Regel einen hohen Energieaufwand, um diese Verbindung zu trennen und Stickstoff an andere Elemente zu binden.

6. Stickstoffmonoxid         

ist ein farbloses, giftiges Gas und gehört zur Gruppe der Stickoxide. Unter Einwirkung von Oxidationsmittel entsteht sehr schnell rotbraunes  Stickstoffdioxid.

Die angegebenen Koordinaten sind natürlich nicht die der Dose. An dieser Stelle läuft die Produktion von Stickstoffverbindungen auf Hochtouren.

Gesucht werden die letzten 3 Stellen der Nord- und Ost-Koordinate:

N 49° 50.???       E 009° 14.???