Pripravili sme pre Vás sériu kešiek („T”, „P”, „n”, „V” a bonus) venovaných jednej zo základných rovníc termodynamiky, ktorá sa nazýva stavová rovnica ideálneho plynu:
Aj keď si túto rovnicu zo školských čias už väčšina z nás nepamätá, môžeme si na ňu spomenúť pri maľovaní kuchyne ak sme po vydarenej ochutnávke zvyšky burčáku poctivo uväznili v plastovej fľaši, alebo sme sa pri veľkom upratovaní rozhodli na záhrade spáliť poloprázdne sprejové deodoranty po babke. V oboch prípadoch nám tu síce asistuje látka v kvapalnej forme, ale šarapatu nám spôsobí práve plynné skupenstvo správajúce sa nie síce ideálne, ale podľa tejto rovnice.
Stavová rovnica ideálneho plynu vyjadruje vzájomný vzťah stavových veličín (tlak, teplota, objem a látkové množstvo), čo nám umožňuje pre zmenu jednej z týchto veličín predpovedať ako sa budú správať ostatné stavové veličiny.
Napríklad, ak plyn, ktorý je v pevnej uzatvorenej nádobe ohrejeme na vyššiu teplotu, automaticky v nádobe dôjde k zvýšeniu tlaku. Rovnako dôjde k zvýšeniu tlaku, ak do nádoby nezmeneného objemu a pri nezmenenej teplote „natlačíme“ väčšie látkové množstvo plynu. Naopak, k zníženiu tlaku dôjde, ak rovnaké množstvo plynu pri nezmenenej teplote uzavrieme v nádobe s väčším objemom, ako bol pôvodný.
„n"
Látkové množstvo - je fyzikálna veličina vyjadrujúca pomer počtu základných častíc látky k počtu atómov v 12 g čistého uhlíka 12C. Je to základná fyzikálna veličina SI sústavy.
|
 |
Zvyčajné označenie: n
|
| Hlavná jednotka: mol - 1 mol je také látkové množstvo sústavy, ktoré obsahuje práve toľko elementárnych jedincov (atómov, molekúl, iónov, elektrónov), koľko je atómov v 0,012 kg čistého uhlíka 12C, čo je približne 6,02214×1023 entít. Toto číslo sa nazýva Avogadrova konštanta. |
 |
„n“ úloha - všimni si koľko molov uhlíka je ukrytých v keške, raz sa Ti táto informácia môže hodiť |