Ariberna
- ENGLISH -
The economy in Jamaica is, especially, tourism, but also agricultural (bananas, coffee, tobacco) and mining (aluminum, bauxite)
Aluminium:
Aluminium or aluminum is a chemical element with symbol Al and atomic number 13. It is a silvery-white, soft, nonmagnetic and ductile metal in the boron group. By mass, aluminium makes up about 8% of the Earth's crust; it is the third most abundant element after oxygen and silicon and the most abundant metal in the crust, though it is less common in the mantle below. The chief ore of aluminium is bauxite. Aluminium metal is so chemically reactive that native specimens are rare and limited to extreme reducing environments. Instead, it is found combined in over 270 different minerals.
Aluminium is remarkable for its low density and its ability to resist corrosion through the phenomenon of passivation. Aluminium and its alloys are vital to the aerospace industryand important in transportation and building industries, such as building facades and window frames. The oxides and sulfates are the most useful compounds of aluminium.
Despite its prevalence in the environment, no known form of life uses aluminium salts metabolically, but aluminium is well tolerated by plants and animals. Because of these salts' abundance, the potential for a biological role for them is of continuing interest, and studies continue.
Aluminium forms one stable oxide with the chemical formula Al2O3. It can be found in nature in the mineral corundum. Aluminium oxide is also commonly called alumina.Sapphire and ruby are impure corundum contaminated with trace amounts of other metals. The two oxide-hydroxides, AlO(OH), are boehmite and diaspore. There are three trihydroxides: bayerite, gibbsite, and nordstrandite, which differ in their crystalline structure (polymorphs). Most are produced from ores by a variety of wet processes using acid and base. Heating the hydroxides leads to formation of corundum. These materials are of central importance to the production of aluminium and are themselves extremely useful.
Alumina:
Alumina is aluminum oxide (Al2O3). Together with silica, it is the most important component in the constitution of clays and enamels, giving them resistance and increasing their maturation temperature. Aluminum oxide exists in nature in the form of corundum and emery. It has the distinction of being harder than aluminum and the melting point of alumina is 2072 ° C (2345.15 K) compared to 660 ° C (933.15 K) of aluminum, so its welding must be done to current.
Bauxite
Bauxite is a rock, which can be both soft and hard, composed of hydrated aluminum oxides. It originates as a residue produced by the chemical weathering of a wide range of rocks commonly rich in clay, some bauxites have a more complex origin than this, and chemical reprocessing can be precipitated. Commonly formed in the tropics in areas of hot and humid climate. Bauxite can have different colors including pink, red, cream, brown, gray and yellow.When it is reddish this is due to iron oxides.The structure is also variable and can be porous, compact, stratified, without structures , pisolitic or with pod-like structures Other bauxites preserve the structure of the original rock being pseudomorphic.
In the area you can see the Bayer process, patented by the Austrian Karl Bayer in 1889 and based on the dissolution of bauxite with sodium hydroxide, this process was imposed until becoming, from the 1960s, the only industrial source of alumina and therefore of aluminum in the world.
In the Bayer process, first bauxite is crushed and then washed with a hot solution of sodium hydroxide (soda), NaOH. Soda dissolves aluminum minerals but not the other components of bauxite, which remain solid. The chemical reactions that occur in this stage, called "digestion" are the following:
Al (OH) 3 + OH- + Na + → Al (OH) 4- + Na + AlO (OH) + OH- + H2O + Na + → Al (OH) 4- + Na + The temperature of the digestion is chosen according to the composition of the bauxite. To dissolve the aluminum hydroxide, a temperature of 140 ° C is enough, but for the hydroxide and oxide mixture it is necessary to raise it to about 240 ° C.
The undissolved solids are then removed from the solution, mainly in a decanter followed by filters to remove the last remains. The solution of Al (OH) 4-, already free of impurities, is precipitated in a controlled manner to form pure aluminum hydroxide.
To favor the crystallization, it is operated at a low temperature and the solution is "sown" with aluminum hydroxide particles: Al (OH) 4- + Na + → Al (OH) 3 + OH- + Na + The aluminum-free soda solution is concentrated in evaporators and recycled at the beginning of the process.
Finally, the hydroxide is heated to about 1050 ° C, in an operation called "calcination", to convert it into alumina, releasing steam at the same time: 2 Al (OH) 3 → Al2O3 + 3 H2O The alumina obtained is mainly used to produce aluminum by electrolysis.
To register correctly you have to send me the following answers to the questions:
1) What mining does Jamaica have?
2) What is the mineral in the area?
3) At the lookout point, can you tell me what you see at 60º? A cape, mountain, bay?
4) What color is the sand in a mountain attached to the dome? Why do you think it is the color that is it?
optional: photo of your gps in the area, yours or your nickname, without the solutions being seen (without spoiler)
Thanks and good hunting
NOTE:
It is not private property until the viewpoint (viewpoint), but you are still asked to enter. You can pass in car to the restricted area, there are several sports fields, to walk ...
- ESPAÑOL -
La economía en Jamaica es, turismo especialmente, pero también agrícola plátanos, café, tabaco) y minera (aluminia, bauxita)
Aluminio:
El aluminio o el aluminio es un elemento químico con el símbolo Al y el número atómico 13. Es un metal blanco plateado, blando, no magnético y dúctil en el grupo del boro. En masa, el aluminio constituye aproximadamente el 8% de la corteza terrestre; es el tercer elemento más abundante después del oxígeno y el silicio y el metal más abundante en la corteza, aunque es menos común en el manto inferior. El mineral principal de aluminio es la bauxita. El metal de aluminio es tan químicamente reactivo que las muestras nativas son raras y están limitadas a entornos de reducción extrema. En cambio, se encuentra combinado en más de 270 minerales diferentes.
El aluminio es notable por su baja densidad y su capacidad para resistir la corrosión a través del fenómeno de pasivación. El aluminio y sus aleaciones son vitales para la industria aeroespacial e importantes en las industrias del transporte y la construcción, como la construcción de fachadas y marcos de ventanas. Los óxidos y sulfatos son los compuestos más útiles de aluminio. A pesar de su prevalencia en el medio ambiente, ninguna forma conocida de vida utiliza metabólicamente las sales de aluminio, pero el aluminio es bien tolerado por las plantas y los animales.
Debido a la abundancia de estas sales, el potencial para un rol biológico para ellas es de continuo interés, y los estudios continúan.
El aluminio forma un óxido estable con la fórmula química Al2O3. Se puede encontrar en la naturaleza en el mineral corindón. El óxido de aluminio también se llama comúnmente alúmina. El zafiro y el rubí son corindón impuro contaminado con pequeñas cantidades de otros metales. Los dos hidróxidos de óxido, AlO (OH), son bohemita y diaspora. Hay tres trihidróxidos: bayerita, gibbsita y nordstrandita, que difieren en su estructura cristalina (polimorfos). La mayoría se producen a partir de minerales mediante una variedad de procesos húmedos que usan ácido y base. Calentar los hidróxidos conduce a la formación de corindón. Estos materiales son de importancia central para la producción de aluminio y son extremadamente útiles.
Alúmina
La alúmina es el óxido de aluminio (Al2O3). Junto con la sílice, es el componente más importante en la constitución de las arcillas y los esmaltes, confiriéndoles resistencia y aumentando su temperatura de maduración.
El óxido de aluminio existe en la naturaleza en forma de corindón y de esmeril.
Tiene la particularidad de ser más duro que el aluminio y el punto de fusión de la alúmina son 2072 °C (2345,15 K) frente a los 660 °C (933,15 K) del aluminio, por lo que su soldadura debe hacerse a corriente
Bauxita:
La bauxita es una roca, que puede ser tanto blanda como dura, compuesta por óxidos de aluminio hidratados. Se origina como residuo producido por la meteorización química de una amplia gama de rocas comúnmente ricas en arcilla. Algunas bauxitas tienen un origen más complejo que esto pudiendo ser precipitados químicos reprocesados. Comúnmente se forma en los trópicos en zonas de clima cálido y húmedo.
La bauxita puede tener variados colores entre ellos rosado, rojo, crema, café, gris y amarillo. Cuando es de color rojizo esto se debe a óxidos de hierro. La estructura también es variable pudiendo ser porosa, compacta, estratificada, sin estructuras, pisolítica o con estructuras semejantes a vainas. Otras bauxitas preservan la estructura de la roca original siendo seudomórficas.
En la zona puedes observar el proceso Bayer, patentado por el austriaco Karl Bayer en 1889 y basado en la disolución de la bauxita con hidróxido de sodio, este proceso se fue imponiendo hasta convertirse, a partir de los años 1960, en la única fuente industrial de alúmina y por tanto de aluminio en el mundo.
En el proceso Bayer, primero se tritura la bauxita y luego se lava con una disolución caliente de hidróxido de sodio (sosa), NaOH. La sosa disuelve los minerales de aluminio pero no los otros componentes de la bauxita, que permanecen sólidos. Las reacciones químicas que ocurren en esta etapa, llamada "digestión" son las siguientes:
Al(OH)3 + OH- + Na+ → Al(OH)4- + Na+
AlO(OH) + OH- + H2O + Na+ → Al(OH)4- + Na+
La temperatura de la digestión se escoge en función de la composición de la bauxita. Para disolver el hidróxido de aluminio basta una temperatura de 140 ºC pero para la mezcla de hidróxido y óxido hace falta subir hasta unos 240 ºC.
A continuación se retiran de la disolución los sólidos no disueltos, principalmente en un decantador seguido de unos filtros para eliminar los últimos restos.
La disolución de Al(OH)4-, ya libre de impurezas, se precipita de forma controlada para formar hidróxido de aluminio puro. Para favorecer la cristalización se opera a baja temperatura y se "siembra" la disolución con partículas de hidróxido de aluminio:
Al(OH)4- + Na+ → Al(OH)3 + OH- + Na+
La disolución de sosa libre de aluminio se concentra en unos evaporadores y se recicla al comienzo del proceso.
Por último, el hidróxido se calienta a unos 1050 °C, en una operación llamada "calcinación", para convertirlo en alúmina, liberando vapor de agua al mismo tiempo:
2 Al(OH)3 → Al2O3 + 3 H2O
La alúmina obtenida se utiliza principalmente para producir aluminio mediante electrólisis.
Para registrar correctamente tienes que enviarme las siguientes respuestas a las preguntas:
1) qué minería tiene Jamaica?
2) Qué mineral hay en la zona?
3) en el punto de referencia mirador ¿puedes decirme qué ves a unos 60º? ¿un cabo, montaña, bahía?
4) De qué color es la arena que hay en una montañita pegada al domo? ¿Por qué crees que es así?
opcional: foto de tu gps en la zona, tuya o de tu nick, sin que se vean las soluciones (sin spoiler)
Gracias y buena caza
NOTA: No es propiedad privada hasta el mirador (mirador), pero igual te preguntan pantes de entrar. Se puede pasar en coche hasta la zona restringida, hay campos de deportes varios, para pasear...
Fonts:
- https://en.wikipedia.org/wiki/Aluminium
- https://es.wikipedia.org/wiki/Alúmina
- https://es.wikipedia.org/wiki/Bauxita
- https://en.wikipedia.org/wiki/Bayer_process
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