Cette cache est de type mystery. Ces coordonnées ne sont pas les coordonnées réelles.
Pour obtenir les coordonnées réelles, vous devez résoudre l'énigme chemico-écolo ci-dessous.
Les alcanes sont des hydrocarbures saturés. Ils ne sont constitués que d'atomes de carbone (C) et d'hydrogène (H).
La mole est la quantité de matière d'un système contenant exactement 6,022 140 76 × 1023 entités élémentaires (atomes, ions, molécules...), merci à Amedeo (Avogadro) pour simplifier nos calculs avec autant de puissances de 10. Pour donner un ordre de grandeur, le même nombre de grains de pop-corn permettrait de recouvrir la surface des États-Unis d'une couche uniforme d'une épaisseur d'environ 14 km.
Nous allons donc raisonner en moles, avec le postulat qu’une mole de gaz d’échappement correspond en volume à 25 litres. Et pour éviter les virgules (il n'y a que les calculatrices qui aiment ça), prenons des entiers pour les masses molaires atomiques.
Les alcanes sont des hydrocarbures saturés. Ils ne sont constitués que d'atomes de carbone (C) et d'hydrogène (H). La combustion complète des alcanes est donnée par la formule générique suivante, pour n moles donc :
CnH(2n+2) + (3n+1)/2*(O2+3.76N2) ==> nCO2 + (n+1)H2O+(3n+1)/2*3.76N2
L’azote est un gaz inerte qui, dans le cas d’une combustion parfaite, ne génère pas d’oxydes. Ouf, ça fait déjà ça en moins.
1) Quelle serait la masse pour n moles de la combustion pour cette équation ?
Voici ainsi posées les bases de calcul
Prenant le cas de l'essence, un octane pur, avec n=8
2) Quelle est la masse par mole de carburant ?
C'est bon ? allez, on continue...on démarre la voiture et on y va plein pot!
3) Quelle est la masse de CO2 rejetée par mole d'octane consommée ?
4) Quel est alors le rapport de consommation d’essence sur rejets de CO2 ? (arrondir 2 chiffres après la virgule)
Il est plus parlant de passer ce rapport en gramme de CO2 par litre d’essence consommée.
La masse volumique de l’essence est de 0.74 kg/l
5) Quelle masse de CO2 est rejetée par litre d’essence brûlée ? (arrondir 2 chiffres après la virgule)
6) Quel volume (en litre) dans l’atmosphère occupe cette masse de CO2 rejeté par litre d’essence brûlée ? (arrondir à l’entier le plus proche)
Je te laisse vérifier cette dernière réponse dans ce checkeur:
Maintenant que tu as compris, prenons le cas du diesel.
Le diesel peut être assimilé à du hexadécane pur, soit n=16.
La masse de CO2 rejetée par mole d’héxadécane consommée est donc le double de l’essence. Je te laisse faire le reste des étapes (avec le même principe d'arrondis), sachant que la masse volumique du gazoil est de 0.85 kg/l
7) Quel volume (en litre) dans l’atmosphère occupe cette masse de CO2 rejeté par litre de gazoil brûlé ? (arrondir à l’entier le plus proche)
Je te laisse vérifier cette dernière réponse dans ce checkeur:
Geotrouvetout a décidé de se rendre à un mega en Allemagne dans sa vieille voiture rafistolée. Mais bon, elle consomme quand même 7 litres de diesel au 100km. La distance aller/retour au Mega est de 1250km.
8) Quel volume (en litre) dans l’atmosphère va occuper le CO2 que rejetera Geogtrouvetout ?
Je te laisse vérifier cette dernière réponse dans ce checkeur:
