Óxido de cálcio
 

O óxido de cálcio é uma substância inorgânica pertencente à classe dos óxidos (compostos constituídos por apenas 2 elementos, binários, onde o mais eletronegativo é o oxigênio) e possui a fórmula química CaO. Este se apresenta na forma de um sólido branco, sendo pouco solúvel em água (temperatura ambiente).
Ao reagir com a água, forma uma soluções aquosa com pH em torno de 12,8, em função da formação da Ca(OH)2, sendo por isso considerado um óxido básico:
Sabemos que este método tem seu nome baseado nos processos de calcinação do calcário para obtenção de cal. Vamos ver como esse processo ocorre.
Primeiramente é feita a extração de rochas de calcário, em seguida passa por uma seleção das rochas de interesse. O calcário é então submetido à elevadas temperaturas, em torno de 850 a 900°C em fornos, e passa então pelo processo de calcinação para formação do óxido de cálcio, popularmente conhecida como cal virgem (CaO). Para a obtenção da cal hidratada, produto muito utilizado na agricultura e na construção civil, o óxido de cálcio passa por uma reação de hidratação, conforme equação química abaixo:

CaO + H2O → Ca(OH)2
 

O CaO é obtido a partir do sal carbonato de cálcio (CaCO3), presente no calcário, em um reação chamada de decomposição térmica ou calcinação,onde ocorre a formação do óxido e de gás carbônico, conforme reação a seguir:

CaCO3 → CaO + CO2
 

O calcário pode ser proveniente de rochas, sedimentos ou concheiros naturais, e dependendo do tipo dará origem a cal com diferentes qualidades, uma vez que esses depósitos apresentam diferentes teores de CaCO3.
Um das principais aplicações do CaO é na obtenção de cal hidratada (Ca(OH)2), utilizada na construção civil. A reação a seguir, é o que acontece quando vemos em uma obra o pedreiro jogando água em cima do cimento.

CaO + H2O → Ca(OH)2
 

Ao adicionar água tem-se uma reação de hidratação formando a cal hidratada que é utilizada nas argamassas para alvenaria. Essa reação é exotérmica, ou seja, libera calor (15,3 Kcal/mol), por isso vemos um vapor saindo quando o cimento é molhado. O seu processo de endurecimento ocorre em função da absorção de gás carbônico do ar, que transforma a cal hidratada em carbonato de cálcio.

Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O
 

Outras aplicações do óxido de cálcio são nas indústrias siderúrgicas, onde pode ser utilizados como regulador de pH no tratamento das águas, fabricação de aços no fornos e remoção de enxofre em excesso das gusas (produto da redução do minério de ferro pelo carvão o coque e calcário em altas temperaturas). Além disso, tem aplicação na indústria de alumínio e de papel e celulose na regeneração da soda utilizada nos processos, e no caso especifico da indústria de papel é utilizado juntamente com outros reagentes no processo de branqueamento. Ele pode ser também como pigmento na fabricação de tintas, além de aplicações diversas na metalurgia do cobre, indústrias de refratários, cerâmicas, couros, entre outros. Na indústria alimentícia pode ser utilizados no clareamento do açúcar e remoção de fosfatos e orgânicos, na área de saúde, no tratamento de queimaduras e confecção de materiais dentários utilizados em restaurações e tratamentos de canais.

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Fonte: https://wikipedia.org