A calcite dos Capelistas - Capelistas' calcite EarthCache

Perguntas para responder - questions to answer

Para reclamar esta earthcache deverá enviar-me, através do meu perfil e ANTES de qualquer registo, as respostas às seguintes questões. Se algo estiver incorrecto será contactado. Não é necessário esperar por qualquer autorização. Por favor não envie fotografias. Essas são mais úteis no registo.

No ponto zero, coordenadas publicadas é possível ver a estátua masculina do conjunto escultório Casal. Na face da estátua virada para a estátua feminina e debaixo do escudo.

1 - Segundo a foto spoiler, qual é a cor (ou forma) que cobre a área com maior cristal de calcite visível?

2 - Hipoteticamente e segundo a escala de Mohs é possível riscar o cristal com as actuais moedas de cêntimos de Euro? E com a unha?

3 - Usando a vulgar lanterna que os telefones modernos têm como acessório e iluminando o cristal com o seu feixe de luz. O cristal muda de cor? Ou seja, há fotoluminescência?

Obrigatório:

Uma foto por cada registo. Ou claramente identificado no ponto zero, com a estátua feminina presente, ou senão o desejar, uma foto na zona do ponto zero em que apareça o nick, a data da visita, o gccode da cache ao lado da estátua feminina. Por favor não revele as respostas com essa foto. Obrigado pela visita.

To claim this earthcache one should send me, through my profile and BEFORE any found log, the answers to the following questions. If something is incorrect I'll contact you. There is no need to wait for any authorization. Please do not send photos. These are more useful on the log.

At ground zero, published coordinates, one can see the male statue of the Casal sculptural set. On the face of the statue facing the female statue and under the shield.

1 - According to the spoiler photo, what color (or shape) covers the area with the largest visible calcite crystal?

2 - Hypothetically and according to the Mohs scale, is it possible to scratch the crystal with the current Euro cent coins? And with a fingernail?

3 - Using the ordinary flashlight that modern phones have as an accessory and illuminating the crystal with its beam of light. Does the crystal change color? That is, is there photoluminescence?

Mandatory:

A photo for each log. Or clearly identified (a selfie) at ground zero with the female statue or if you don’t wish a photo at ground zero that shows your nickname, date of visit and the gccode near besides the female statue. Please do not reveal the answers with this photo. Thank you for your visit.

Calcite

O conjunto escultório, Casal, onde é possível ver a calcite.

Na Rua dos Capelistas é possível admirar o conjunto escultórico do Casal de Moisés e devido ao seu material de construção podem-se observar vários cristais de calcite.
E o que é calcite? Pode-se perguntar.

Alguns cristais de calcite.

A calcite é um mineral de carbonato e o polimorfo mais estável do carbonato de cálcio (CaCO₃). É um mineral muito comum, particularmente como componente do calcário ou mármore. A calcite define a dureza 3 na escala de dureza mineral de Mohs, com base na comparação da resistência ao risco. Grandes cristais de calcite são usados em equipamentos ópticos, e o calcário que é composto principalmente por calcite tem inúmeros usos.

A palavra calcite é derivada do alemão Calcit, um termo do século 19 que tem como origem a palavra latina para cal, calx (genitivo calcis) com o sufixo -ite usado para nomear minerais.

Quando aplicado por arqueólogos e profissionais do comércio de pedras, o termo alabastro é usado não apenas em geologia e mineralogia, onde é reservado para uma variedade de gesso; mas também para uma variedade translúcida e de aparência semelhante de depósito de calcita em faixas de grão fino.

A calcite, como a maioria dos carbonatos, dissolve-se em ácidos pela seguinte reação:

CaCO₃ + 2H⁺ → Ca ²⁺ + H₂O + CO₂

O dióxido de carbono libertado por esta reacção produz uma efervescência característica quando uma amostra de calcite é tratada com um ácido.

Devido à sua acidez, o dióxido de carbono tem um leve efeito solubilizante sobre a calcite. A reacção geral é:

CaCO₃(s)+ H₂O + CO₂(aq)→ Ca ²⁺(aq)+ 2HCO_^-3(aq)

Se a quantidade de dióxido de carbono dissolvido diminuir, a reação reverte para precipitar a calcite. Como resultado, a calcite pode ser dissolvida pelas águas subterrâneas ou precipitada pelas águas subterrâneas, dependendo de factores como temperatura da água, pH e concentrações de iões dissolvidos. Quando as condições são adequadas para a precipitação, a calcite forma revestimentos minerais que cimentam os grãos de rocha e podem preencher fracturas. Quando as condições são adequadas para a dissolução, a remoção da calcite pode aumentar drasticamente a porosidade e a permeabilidade da rocha e, se continuar por um longo período de tempo, pode resultar na formação de cavernas. A dissolução contínua de formações ricas em carbonato de cálcio pode levar à expansão e eventual colapso de sistemas de cavernas, resultando em várias formas de topografia cárstica.

A calcite exibe uma característica incomum chamada solubilidade retrógrada: é menos solúvel em água à medida que a temperatura aumenta. A calcite também é mais solúvel em pressões mais altas.

Para os mais curiosos, o comprimento de onda da luz usada, do LED, é inferior ao azul. Assim para se verificar a fotoluminiscência a cor emitida pelo cristal tem de ter um comprimento de onda maior. Por exemplo azul, verde, amarelo ou vermelho.

Mohs scale

A escala de dureza mineral de Mohs (/moʊz/) é uma escala ordinal qualitativa, de 1 a 10, que caracteriza a resistência a riscos dos minerais por meio da capacidade de materiais mais duros riscarem materiais mais macios.

A escala foi introduzida em 1812 pelo geólogo e mineralogista alemão Friedrich Mohs, em seu livro "Versuch einer Elementar-Methode zur naturhistorischen Bestimmung und Erkennung der Fossilien"; é uma das várias definições de dureza na ciência dos materiais, algumas das quais são mais quantitativas.

O método de comparar a dureza observando quais minerais podem arranhar outros é de grande antiguidade, tendo sido mencionado por Teofrasto em seu tratado Sobre as pedras, c. 300 aC, seguido por Plínio, o Velho, em sua Naturalis Historia, c. dC 77. A escala de Mohs é útil para a identificação de minerais no campo, mas não é um indicador preciso de quão bem os materiais resistem num ambiente industrial.

A escala de Mohs

ref: wikipedia

Calcite

The sculptural set, Casal, where it is possible to observe some calcite.

At Rua dos Capelistas it is possible to admire the Casal sculptural set by Moisés and due to its construction material one can observe several calcite crystals.
And what is calcite? You may ask

A calcite crystal.

Calcite is a carbonate mineral and the most stable polymorph of calcium carbonate (CaCO₃). It is a very common mineral, particularly as a component of limestone or marble. Calcite defines hardness 3 on the Mohs scale of mineral hardness, based on scratch hardness comparison. Large calcite crystals are used in optical equipment, and limestone composed mostly of calcite has numerous uses.

Calcite is derived from the German Calcit, a term from the 19th century that came from the Latin word for lime, calx (genitive calcis) with the suffix -ite used to name minerals. It is thus a doublet of the word chalk.

When applied by archaeologists and stone trade professionals, the term alabaster is used not just as in geology and mineralogy, where it is reserved for a variety of gypsum; but also for a similar-looking, translucent variety of fine-grained banded deposit of calcite.

Calcite, like most carbonates, dissolve in acids by the following reaction:

CaCO₃ + 2H⁺ → Ca ²⁺ + H₂O + CO₂

The carbon dioxide released by this reaction produces a characteristic effervescence when a calcite sample is treated with an acid.

Due to its acidity, carbon dioxide has a slight solubilizing effect on calcite. The overall reaction is:

CaCO₃(s)+ H₂O + CO₂(aq)→ Ca ²⁺(aq)+ 2HCO_^-3(aq)

If the amount of dissolved carbon dioxide drops, the reaction reverses to precipitate calcite. As a result, calcite can be either dissolved by groundwater or precipitated by groundwater, depending on such factors as the water temperature, pH, and dissolved ion concentrations. When conditions are right for precipitation, calcite forms mineral coatings that cement rock grains together and can fill fractures. When conditions are right for dissolution, the removal of calcite can dramatically increase the porosity and permeability of the rock, and if it continues for a long period of time, may result in the formation of caves. Continued dissolution of calcium carbonate-rich formations can lead to the expansion and eventual collapse of cave systems, resulting in various forms of karst topography.

Calcite exhibits an unusual characteristic called retrograde solubility: it is less soluble in water as the temperature increases. Calcite is also more soluble at higher pressures.

For the more curious, the wavelength of the light used, from the LED, is inferior to blue. Thus, in order to verify photoluminescence, the color emitted by the crystal must have a longer wavelength. For example blue, green, yellow or red.

Mohs scale

The Mohs scale of mineral hardness (/moʊz/) is a qualitative ordinal scale, from 1 to 10, characterizing scratch resistance of minerals through the ability of harder material to scratch softer material.

The scale was introduced in 1812 by the German geologist and mineralogist Friedrich Mohs, in his book "Versuch einer Elementar-Methode zur naturhistorischen Bestimmung und Erkennung der Fossilien"; it is one of several definitions of hardness in materials science, some of which are more quantitative.

The method of comparing hardness by observing which minerals can scratch others is of great antiquity, having been mentioned by Theophrastus in his treatise On Stones, c. 300 BC, followed by Pliny the Elder in his Naturalis Historia, c. AD 77. The Mohs scale is useful for identification of minerals in the field, but is not an accurate predictor of how well materials endure in an industrial setting – toughness.

The Mohs scale

ref: wikipedia