German translation below

Danger!! Please note opening hours are 9:00 a.m. to 8:30 p.m

                                   
Iron hydroxides (also chemically more precisely iron (III) oxide hydrates or colloquially known as iron ocher as precipitation in water) are essentially a group of substances that can be derived from iron (III) oxide with different hydration. The group of iron hydroxides also includes iron(II) hydroxide, which is very unstable and is quickly oxidized to iron(III) oxide hydroxide in the presence of atmospheric oxygen. Iron hydroxides must be distinguished from floating iron, which can form on the surface of temporary still waters. 

In nature, iron (III) hydroxides are found as meadow ore Fe2O3•3H2O, brown iron ore (limonite) 2Fe2O3•3H2O, yellow iron ore (jarosite) Fe2O3•2H2O, needle iron ore (goethite) Fe2O3•H2O, as a source of iron-containing sources, also in many minerals and generally as a yellow or brown-coloring component in rocks and rocks in the ground.

Icing

Precipitation of iron hydroxides and manganese (IV) oxide in water management systems or natural bodies of water is known as icing. Large amounts of divalent iron ions can be dissolved in oxygen-free water with a low pH value (up to 100 mg/l). When such water comes into contact with atmospheric oxygen, divalent iron oxidizes to brown, trivalent iron hydroxide (“iron ochre”). This precipitates and deposits. Manganese ions dissolved in water precipitate predominantly as black manganese oxide.

Origin

In addition to chemical-physical mechanisms, biological processes are also discussed as potential causes of icing. Iron and manganese bacteria are able to oxidize Fe2+ and Mn2+ to insoluble Fe(III) and Mn(IV) oxide hydrates. 

Blackening can also occur in connection with acidic mine water. In the low pH value of water containing sulfuric acid, iron and manganese go into solution and precipitate again when the pH value rises again due to dilution or the addition of alkalis (e.g. calcium compounds such as calcium carbonate, which releases CO2 in the acidic environment and thus partially neutralizes the sulfuric acid as calcium sulfate).

Source: Wikipedia

Tasks for logging the Earthcache:

At the listing coordinates you will find iron ocher on the other side of the stream.

1) Describe to me the appearance and color as well as any abnormalities.
2)Is there a film on the iron ocher? What does this one look like?
3) Based on observation, what does the iron ocher here mainly consist of?
4) Take a photo of you or your mascot in front of one of the fairy houses near the Earthcache.  
Optional: Think about what the film on the iron ocher is made of. What could have led to it being created?

Please send me your answers via the message center. You can log immediately. If something isn't right, I'll let you know.

Have fun with this Earthcache

Achtung!! Öffnungszeiten beachten 09:00 bis 20:30

                                Eisenocker und Verockerung

Als Eisenhydroxide (auch chemisch genauer Eisen(III)-oxidhydrate oder als Niederschlag in Gewässern umgangssprachlich Eisenocker genannt) wird im Wesentlichen eine Gruppe von Stoffen zusammengefasst, die sich vom Eisen(III)-oxid mit unterschiedlicher Hydratation ableiten lassen. Daneben gehört zur Gruppe der Eisenhydroxide Eisen(II)-hydroxid, das aber sehr unbeständig ist und bei Anwesenheit von Luftsauerstoff schnell zu Eisen(III)-oxidhydroxid oxidiert wird. Eisenhydroxide sind zu unterscheiden von Schwimmeisen, das sich an der Oberfläche von temporären Stillgewässern bilden kann.

In der Natur finden sich Eisen(III)-hydroxide als Wiesenerz Fe₂O₃·3H₂O, Brauneisenerz (Limonit) 2Fe₂O₃·3H₂O, Gelbeisenerz (Jarosit) Fe₂O₃·2H₂O, Nadeleisenerz (Goethit) Fe₂O₃·H₂O, als Absatz eisenhaltiger Quellen, außerdem in sehr vielen Mineralen und ganz allgemein als gelb oder braun färbender Bestandteil in Gesteinen und im Boden.

Verockerrung

Als Verockerung bezeichnet man Ausfällungen von Eisenhydroxiden und Mangan(IV)-oxid in wasserwirtschaftlichen Anlagen oder natürlichen Gewässern. In sauerstofffreiem Wasser mit niedrigem pH-Wert können große Mengen zweiwertiger Eisen-Ionen gelöst sein (bis 100 mg/l). Kommt solches Wasser mit Luftsauerstoff in Kontakt, oxidiert zweiwertiges Eisen zu braunem, dreiwertigen Eisenhydroxid („Eisenocker“). Dieses fällt aus und lagert sich ab. Im Wasser gelöste Mangan-Ionen fallen überwiegend als schwarzes Manganoxid aus.

Entstehung

Zusätzlich zu chemisch-physikalischen Mechanismen werden auch biologische Prozesse als potenzielle Ursachen für die Verockerung diskutiert. Eisen- und Manganbakterien sind in der Lage, Fe²⁺ und Mn²⁺ zu unlöslichen Fe(III)- und Mn(IV)-Oxidhydraten zu oxidieren.

Verockerung kann auch im Zusammenhang mit sauren Grubenwässern auftreten. Im niedrigen pH-Wert der Schwefelsäurehaltigen Wässer gehen Eisen und Mangan in Lösung und fallen wieder aus, wenn durch Verdünnung oder Zutritt von Laugen (z. B. Calciumverbindungen wie Calciumcarbonat, welches im sauren Milieu CO₂ abgibt und damit als Calciumsulfat die Schwefelsäure teilweise neutralisiert) der pH-Wert wieder steigt.

Quelle: Wikipedia

Aufgaben zum Logen des Earthcaches:

An den Listing Koordinaten findest du auf der anderen Seite des Baches Eisenocker.

1)Beschreibe mir aussehen und Farbe sowie eventuelle Auffälligkeiten.

2)Befindet sich ein Film auf dem Eisenocker? Wie sieht dieser aus?

3) Aufgrund der Beobachtung aus was besteht der Eisenocker hier Hauptsächlich?

4) Mache ein Foto von dir oder deinem Maskottchen vor einem der Feenhäuser in der nähe des Eartcaches. 

Optional: Denke nach, woraus besteht der Film auf dem Eisenocker was kann dazu geführt haben das dieser entsteht ?

Schicke mir deine Antworten bitte über das Nachrichtencenter. Loggen kannst du sofort. Sollte etwas nicht stimmen melde ich mich.

Viel vergnügen mit diesem Earthcache