Où que je passe je vois des earth caches à lui.
Evident de lui faire un hommage ici !
Pour valider cette earth cache, voici ce qu'il faut faire :
1-Selon-vous, comment se développe cette concrétion ?
2- selon vous, quel type de concrétion voyez-vous ?
3- Selon vous, comment nomme-t-on l'impureté présente dans la concrétion ?
Conformément aux guidelines 2019, une photo vous indentifiant est requise à l'intérieur de l'église.Loguez cette cache "Found it" et envoyez-moi vos propositions de réponses soit via mon profil, soit via la messagerie geocaching.com (Message Center), et je vous contacterai en cas de problème.
Concrétions en milieu karstique
Les concrétions (stalactites, stalagmites, planchers stalagmitiques, draperies, etc.) au sein d'un massif calcaire se forment par le processus de concrétionnement. L'eau, chargée de dioxyde de carbone par les éléments issus du sol, dissout le calcaire des roches qu'elle traverse[2] et en arrivant au contact de l'air, plus chaud, des cavités elle dépose la calcite transportée. Celle-ci s'accumule pour former des concrétions regroupées sous le nom de spéléothème. Ce sont les mêmes réactions chimiques qui élaborent les galeries, les salles et ces spéléothèmes.
Le processus de la dissolution du calcaire peut s'exprimer de la façon suivante :
CaCO3 → Ca2+ + CO32−
Le processus de la dissolution du dioxyde de carbone dans l'eau donne de l'acide carbonique qui se dissocie en ions bicarbonates et hydrogène :
H2O + CO2 → H2CO3 → H+ + HCO3−
En pH acide, les ions hydrogène attaquent les ions carbonates
H+ + CO32− → HCO3−
Le processus entier se résume ainsi :
CaCO3 + H2O + CO2 → Ca2+ + 2 HCO3−
Lorsque l'eau chargée en ions calcium et bicarbonates atteint la grotte ou pénètre dans un vide karstique, se produit un dégazage de CO2 dû à une pression partielle en CO2 moindre (par rapport à celle du sol). Sous l'effet de ce changement de pression, et surtout de la baisse de température, la réaction inverse a lieu, à l'origine de la précipitation du carbonate de calcium selon la réaction suivante :
Ca2+ + 2 HCO3− → CaCO3 + H2O + CO2
C'est le naturaliste Buffon qui décrit le premier le rôle du gaz carbonique dans la formation des concrétions, en réalisant deux excursions aux grottes d'Arcy-sur-Cure mais sa théorie sur la formation des stalactites fait rapidement l'objet de controverses.
Les principales variables de ces réactions sont « la pression partielle en gaz carbonique, l'épaisseur du film d'eau, la température et la concentration en carbonates. Quant au moteur des processus physiques de la cristallisation (formation des cristaux), c'est essentiellement le gradient de gaz carbonique (taux de variation) qui est primordial : il fait intervenir différents mécanismes comme la sursaturation, l'évaporation et la nucléation (apparition de cristaux) avec souvent la présence d'impuretés ».
Concrétions dans le sol
Il existe de nombreuses concrétions dans le sol : calcaire (poupée de lœss), le plus souvent calcaire mais parfois ferrugineuse (pisolite (en), oolithe).
Dans le sable siliceux de la forêt de Fontainebleau, des concrétions gréseuses aux formes étranges, appelées gogottes, peuvent se former.
To log this EarthCache, please do the following:
1- How do you think this concretion forms ?
2- What type of concretion do you think this is?
3- What do you think is the name of the impurity present in the concretion?
In accordance with the 2019 guidelines, a photo identifying you inside the church is required. Log this cache as "Found it" and send me your answers either via my profile or the geocaching.com messaging system (Message Center); I will contact you if there are any issues.
Speleothems in a karst environment
Speleothems (stalactites, stalagmites, flowstone, draperies, etc.) within a limestone massif form through the process of concretion. Water, enriched with carbon dioxide from soil-derived elements, dissolves the limestone of the rock through which it passes[2]; upon contact with the warmer air inside the cavities, it deposits the transported calcite. This accumulates to form concretions collectively known as speleothems. The same chemical reactions shape the passages, chambers, and these speleothems.
The process of limestone dissolution can be expressed as follows:
CaCO3 → Ca2+ + CO32−
The dissolution of carbon dioxide in water produces carbonic acid, which dissociates into bicarbonate and hydrogen ions:
H2O + CO2 → H2CO3 → H+ + HCO3−
In acidic conditions, hydrogen ions react with carbonate ions:
H+ + CO32− → HCO3−
The entire process is summarized as follows:
CaCO3 + H2O + CO2 → Ca2+ + 2 HCO3−
When water laden with calcium and bicarbonate ions reaches the cave or enters a karst void, CO2 degassing occurs due to a lower partial pressure of CO2 (compared to that in the soil). Driven by this change in pressure—and, above all, the drop in temperature—the reverse reaction occurs, triggering the precipitation of calcium carbonate according to the following reaction:
Ca2+ + 2 HCO3− → CaCO3 + H2O + CO2
The naturalist Buffon was the first to describe the role of carbon dioxide in the formation of concretions, following two excursions to the Arcy-sur-Cure caves; however, his theory regarding stalactite formation soon became a subject of controversy.
The key variables in these reactions are the partial pressure of carbon dioxide, the thickness of the water film, the temperature, and the carbonate concentration. As for the driving force behind the physical processes of crystallization (crystal formation), the carbon dioxide gradient (rate of change) is paramount: it involves various mechanisms such as supersaturation, evaporation, and nucleation (the emergence of crystals), often in the presence of impurities.
Soil concretions
Numerous concretions are found in the soil: calcareous ones (such as loess dolls)—most commonly limestone, though sometimes ferruginous (pisolites, ooliths).
In the siliceous sand of the Fontainebleau Forest, strangely shaped sandstone concretions known as *gogottes* can form.